Rutherford identificó dos tipos de radiaciones a las que llamó Alfa (α) y Beta (ß). Más tarde otro científico identificó una tercera, Gamma (γ).
Rutherford, alumno de Thomson,
junto a sus discípulos, estudiaron las características de la radiactividad
bombardeando láminas de distintas sustancias con partículas alfa. En concreto,
el experimento de Rutherford (que llevó a cabo para demostrar la veracidad del
modelo atómico de su maestro) consistió en bombardear una finísima lámina de
oro con ellas, que eran recogidas en una pantalla de sulfuro de cinc.
Bien, pues demostró justo lo contrario a lo que su maestro
decía, la mayor parte de esas partículas atravesaban la lámina sin desviarse y
solo unas pocas lo hacían.
¿Qué pensaron? Si solo algunas partículas se desviaban significaba
que las cargas positivas que hacían que se desviasen no estaban esparcidas por
todo el átomo, sino que se encontraban concentradas en una zona, y solo cuando
las partículas alfa chocaban en esa zona eran desviadas. Ese espacio fue
llamado núcleo.
Con esto, propuso su propio modelo atómico
basado en dos postulados, pero lo resumiremos en uno:
☄ El átomo está
formado por una parte central, llamada núcleo, donde se concentra toda la carga
positiva y casi toda la masa del átomo, y una externa, la corteza, formada por
todos los electrones que tenga el átomo, estos se encuentran girando alrededor del
núcleo atómico
Sin embargo, este modelo fue sustituido más tarde por el de Bohr, pues presentaba dos graves inconvenientes:
• Contradecía las leyes
electromagnéticas, ya que según estas, cuando una partícula cargada adquiere
aceleración, emite energía, por lo que se podría suponer que el electrón se
acabaría parando y cayendo al núcleo.
• Según la teoría de
Rutherford los espectro deberían ser continuos y sin embargo son discontinuos,
formados por líneas de una frecuencia determinada.
Bohr fue más sagaz al decir que la física clásica no
podía explicar el modelo atómico y presentó un primer modelo basado en la
cuantización de energía, es decir, concluyó que no había ninguna razón para
pensar que los electrones tuviesen que emitir energía, y que si la emitían o la
absorbían solo era en determinadas condiciones.
Con esto, propuso su teoría en 3 postulados:
1.En el átomo de
hidrógeno, el electrón gira alrededor del núcleo mediante órbitas circulares
2.Solo son posibles
aquellas órbitas cuyo momento angular sea un número entero de h/2π , siendo “h” la constante de Planck (6.63 x 10-34 J)
3.El electrón emite
energía en forma de fotón cuando pasa de un nivel superior a uno inferior y la absorbe
en la situación inversa.
Para continuar con el tema os recomiendo que veáis este vídeo donde os adelanto un poco lo que se verá en apartados posteriores.
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